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              初三學生化學教案

              初三學生化學教案

              作為人民教師,必須制定教案,制定教案有助于掌握教材內容,選擇科學合適的教學方法。 我應該怎么寫教案? 以下是小編收集整理的初三學生化學教案。 作為參考,大家一起看看吧。

              初三化學教案

                目標:

              1 .認識的真實存在以及構成物質的粒子

              2 .理解的概念和基本性質

              3 .學習用于區分變化和變化的觀點

              4 .了解雜質和混合物的概念,判斷典型的雜質和混合物。

                目標:

              培養學生的調查、觀察、抽象能力。

                情感目標:

              通過實驗和討論激勵學生,培養學生團結合作的精神。

                教學建議

                教材分析

              本節教材分為“”和“混合物和雜質”兩個部分。

              上一部分側重于說明物質由等粒子構成、討論的基本性質。 一開始,我們路過花圃和酒店,會從常見的日?,F象開始,比如花和酒的香味;濕衣服曬干后會變干; 糖塊放入水中后,會漸漸消失,但水中有甜味等。 考慮到這些日常生活現象,學生自然得出了物質由人類看不見、摸不著的粒子組成的結論。 通過醇與水混合后總體積的縮小、結晶碘的升華和凝結等實驗現象,得出學生是構成物質的一個粒子,并進一步得出與運動有間隔的推理(即性質)。 此后,教材采用了幾種水變為水蒸氣、蔗糖溶于水和硫或碳在氧中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳的典型物理變化和化學變化,并利用初步介紹了物質變化時本身是否發生變化的知識對物理變化、化學變化進行了實質性的介紹由此,給出了以下比較準確的定義。

              教材展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片,同時展示了生動的比喻、引導讀者的大小和運動狀態,以進一步增強學生存在的客觀性。 讓學生在感性和理性兩方面樹立正確的認識。

              教材的第二部分首先在空氣組成和硫磺粉與鐵粉混合實驗的基礎上從宏觀上區分了混合物和雜質兩個概念。 并運用微觀-初步掌握的相關知識進一步區分雜質和混合物,使學生初步建立純和不純的相對概念。

                教學建議

              本節重點研究知識。 看不見也摸不著,對它的存在學生不相信,接受比第一章的知識來的快得多。 教材第一章重點研究氧氣的制法和性質。 眾所周知,學生頭腦中已經確立了人在吸氧、吸入二氧化碳的概念。 雖然看不見氧氣,摸不著,但學生根據生活經驗可以確信氧氣是真實存在的。 因此,我們建議從教育過程中生活中實際面臨的問題開始。 例如,人經過花圃和酒店,為什么會有花和酒的香味; 濕衣服曬干為什么能干; 糖塊放入水中,為什么會消失,水中卻帶有甜味等。 以宏觀現象為紐帶,激發學生想象——人之所以能聞到花和酒的香味,是因為花和酒中有香味的(或顆粒)擴散到空氣中,接觸人的嗅覺細胞聞到香味。 濕衣服之所以會變干是因為水擴散到了空氣中。 糖塊溶解在水中,水中出現了甜味,是因為糖擴散到了水的中央。 在生活的實際問題上讓學生感到真實的存在。 把宏觀現象和微觀結構聯系起來了。 在課堂教學中將學生實驗(氨擴散實驗、品紅擴散實驗、酒精補水混合實驗)引入教學中,讓學生通過學生實驗進一步感知真實存在,同時學生容易學習性質的時候,也是運動,根據物質的大小有一定的距離為了更加確信學生確實存在,除了給學生看用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外,還可以在網上和圖書館找其他照片。

              關于概念的構建,是本節知識的關鍵。 首先,用多媒體向學生展示第一章涉及的一些物質變化(例如,水變成水蒸氣,硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程,然后利用初步掌握的知識,判斷在物質的理解變化或化學變化時本身是否發生了變化

              本節教材的另一個重點是讓學生樹立可分離和不可分離兩方面的辯證觀點嗎? “是保持物質化學性質的最小粒子”是在保持原物質化學性質的意義上不可分割的整體粒子。 這是因為如果再分開的話,就不是原來的物質,也不能保持原來物質的化學性質。 同一物質的性質相同,不同物質的性質不同。 可以說這在化學反應過程中發生了變化,變成了另一種物質的粒子。 通過對可分離性和不可分離性的認識,培養學生辯證地思考問題。 概念中之所以強調“化學性質”,是因為一般討論的物理性質是宏觀現象,這種物質大量聚集表現出來,不是個別可以表現出來的。 例如顏色、狀態、熔點、沸點、密度等。 本節的知識不僅要揭示學生應該理解的概念——中學數學,還應該揭示概念的內在含義。

              學生理解概念后,師生應對的基礎

              本性質有一個比較全面的概括。除能指出是保持物質化學性質的最小粒子外,還應認識到非常微小,都在不停地運動,間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫,一方面可以誘發學生進行想象不同狀態的物質其中無數粒子在不停運動的圖景,加強對知識的理解,另一方面又可把抽象知識變為具體,增強學生學習這部分知識的興趣。物理生已學習了運動論的有關知識(是運動的,之間有引力和斥力),可向學生指明有關熱運動和物態變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對運動狀態、間力和物質三態相互轉化的本質有所認識,將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。

                對于混合物和純凈物的有關知識,建議教學中還是從實驗入手,讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物,并進一步從微觀角度去分析。最后,還應使學生認識物質純與不純的相對性,培養學生辨證的思考問題的。

                教學設計示例

                教學重點:

                概念的建立及對行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。

                教學難點:

                對概念的理解;領悟混合物和純凈物的區別。

                通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在,指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

                初中化學學習方法指導

                化學課是學生在初中階段較晚接觸和學習的一門學科,由于學生的認知程度和學習方法的差別,出現部分學生剛開始學習時很有興趣,也下功夫,但學習方法不對,成績總不理想,因此加強化學學習方法指導是十分重要的。

                一、認真抓好“預習、聽講、復習、記憶、作業”五個學習常規環節。

                1.“預習”:

                預習時要注意全面地預習一節教材,把握一節書的整體內容,在頭腦中形成一個初步整體印象,初步了解將要學習課程的基本內容和思路,鞏固原有的相關知識和概念。同時找到教材的重點,劃出自己不懂的地方帶著問題聽講,既能提高聽講效率,又使自己學習主動、有興趣。

                2.“聽講”:

                聽講是學好化學的關鍵,非常重要。初三是化學系統學習的開始,只看書而不注意聽講、觀察實驗和思考,有的知識很難理解。聽講時主要注意以下幾點:

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                課堂上能不能高度集中注意力,聚精會神聽講,排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學習效率高低的關鍵。有的學習活動可以服從個人的意志和愿望進行控制,但聽老師講解這種學習活動就不同,它不可能由自己進行有效控制,因為這種學習活動不僅涉及到自己,還涉及到老師和其它同學。因此,在做好預習的基礎上,首先要集中注意力要聽好課。

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                學生在課堂上聽老師講解學習內容,雖然聽覺通道的暢通十分重要,但僅僅把學習的主要著眼點放在“聽”的方面是不夠的。如果僅僅是“聽”,充其量是聽懂,聽懂不一定是掌握,不一定會靈活運用。因此學生在課堂上進行聽課的時候,不僅要帶注意“聽”,而且要勤于思考,學會思考,使思維處于高度活躍狀態,力爭從不同角度去分析和理解所學知識。只有積極思考,才能使自己真正獲得知識,實現由感性到理性的飛躍。

               ?、亲⒁饨處熕玫姆椒ㄅc思路

                在聽講過程中,學生不僅要記住教師給出的結論,更應該注意教師得出這個結論所用的思路和方法,這樣的`聽課就能夠不斷改善自己的學習方法,拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數,只重“結果”而輕“過程”,忽視學習思維方法的聽講是難以提高分析問題和解決問題的能力的。

               ?、确e極地回答和提出問題

                教師在教學過程中,為了激發學生的學習興趣、調動學生的學習積極性和了解學生的學習情況,通常會向學生提出各種問題,有時也會鼓勵學生自己提出相關的問題,對此,學生要敢于發表自己的看法,積極參加討論和回答問題。同時,學生也要敢于提出問題并積極尋求答案,因為“有疑才有思,有思才有悟,有悟才能進?!?/p>

               ?、绅B成“先聽后記”的習慣

                聽課的過程中,作一些筆記是必要的,但“聽”和“記”畢竟是兩回事。要學會巧妙完整地記筆記的方法,課上一定要養成“先聽后記”的習慣,將聽到的內容加以思考整理,提綱挈領地記錄本節的重點、難點,和課本上沒有的內容,課后應全面系統地整理筆記,將易錯、易混或對自己有啟發的地方以及自己對所學知識的理解、感受作整理記錄。這個過程是提高每個同學的化學悟性也是將知識消化、理解變為自己知識的過程。

                3.“復習”:

                復習是知識的鞏固階段,它是使學生溫故知新,加深對所學知識的理解和記憶,進一步落實課本知識為自己知識的過程。通常分為常規復習、單元復習和總復習。常規復習指學生每天放學后對當天所學知識的復習,常規復習每天所花時間不多,但十分重要,貴在持之以恒。單元復習是指學生每學一個單元后將所學到的知識進行復習,要注意知識的拾漏補缺,重在知識系統性、條理性??倧土曋钙谥?、期未或一學年的復習,復習量較大,要重視知識的整體歸納、總結,將知識上升到理性認識并靈活和綜合地運用。復習是一次再學習的過程,是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度,要多思考幾個為什么,要做到理解透徹,熟練運用。

                4.“記憶”:

                化學學科中有不少需要記憶的概念、符號、數據、化學方程式等。根據艾賓浩斯遺忘曲線,人的遺忘規律是先快后慢。識記過的事物第一天后的遺忘率達55.8%,保留率為44.2%,第二天以后的遺忘率為66.3%,保留率為33.7%,一個月后的保留率為21.9%。自此以后就基本上不再遺忘了。因此,及時復習和記憶,可以起到事半功倍的效果。同時記憶時注意把一些枯燥無味難于記憶的化學知識盡可能趣味化記憶。如金屬活動順序為:“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金”可諧音為:“家蓋那美麗,新鐵吸鉛(輕),統共一百斤?!庇洃?。氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作可會意記作:“氣體早出晚歸,酒精燈遲到早退?!庇洃?。過濾操作中的注意點在理解后可濃縮為:“一貼、二低、三靠”記憶。

                5.“作業”:

                作業是學生鞏固和消化所學知識即學懂會用的體現,通過做題能鞏固所學的知識,加深對概念、規律的理解和深化、活化知識;能學習解題方法,發展思維,將知識轉化為解決問題的能力。做題的過程是學生思維品質和思維能力再提高的過程,對學生而言,做題后不要滿足于解法、答案是否正確,關鍵在于要理順所做解題目題的思路、邏輯關系和類型,把握相關知識之間的內在規律,掌握了規律就能駕馭知識,遷移知識。做題還要善于積累,積累包括兩個方面,一是成功經驗,二是失敗教訓。如果把平時練習和考試中做錯的題目積累成錯題集,每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了,把已經掌握的題做上標記進行淘汰,使不會的題逐漸減少,直到減少到零,既有針對性,又節省時間,可大大提高學習效率。

                對于解題方法,可以想這道題用了哪些概念和原理,解題的基本方法是什么,不這樣解行不行,哪種方法最簡捷,這便是“一題多解”??梢韵肽芊裢ㄟ^改變物質、數據、操作順序或已知條件和未知條件來重新解答,這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道題解題方法與過去做過的題有無相同、相似之處,這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對知識的理解,也能提高分析問題和解決問題的能力。

                二、化學基本概念和基本原理的學習方法。

                初中化學學科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂,對這些基本概念和基本原理的理解是否準確,掌握是否熟練對學好初中化學課程關系極大。因為基本概念和基本原理是形成正確實驗技能,計算技能的依據,是分析和解決化學問題的基礎。初三學生中對基本概念和基本原理學習不重視,不愿意花時間去理解和記憶,這部分內容也是考試中容易失分的地方。

                1.通過觀察實驗來幫助理解概念

                化學基本概念是從大量的化學事實中總結概括出來的,如通過觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實驗,可以形成分解反應、化合反應的概念,還可以加深理解單質和化合物的概念。通過觀察酸、堿、鹽溶液的導電性可以形成電離的概念。所以脫離化學事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解,更談不上能熟練掌握了。

                2.找出相關概念的區別和聯系進行對比學習

                化學概念之間即有本質的區別又有聯系,學習時應將相關概念進行比較,從中找出它們之間的不同點和內存聯系。如將化合反應和分解反應、單質和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進行對比學習,就能取到事半功倍的效果。

                3.理解概念的組成,注意概念中的關鍵字、詞

                學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的,各部分之間的關系如何,其中關鍵部分是什么。如氧化物的概念,包括三部分,一為化合物,二為兩種元素組成,三為其中一種為氧元素三者缺一不可,其關鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分,一為一定溫度,二為100克溶劑,三為達到飽和狀態,四為溶解的質量。四部分缺一不可,真正懂了,在判斷和溶解度的有關計算題就不會出現錯誤了。同時,要注意理解概念中關鍵的字和詞。如單質的概念為由同種元素組成的純凈物,關鍵詞是純凈物,如果將純凈物而改為物質,你還判斷為單質就是錯誤的。因為物質包括純凈物和混合物,由同種元素組成的物質不一定就是單質,也可為混合物,如紅磷與白磷、石墨和金剛石,它們都是由一種元素組成,但卻是不同單質。

                三、元素化合物知識的學習方法

               ?。ㄒ唬┰鼗衔镏R的特點

                1.元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關系密切,要把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質的差異之大,硫酸由于濃、稀的不同而引起性質上有本質的不同。所以必須把物質的性質與基本概念、基本理論聯系起來。

                2.元素及化合物知識的內在聯系緊密,規律性較強,知識系統都是從單質到化合物,都按存在、性質、用途、制備的順序進行的。而物質的存在、制備、用途都取決于物質的性質。因此學習中應緊緊抓住物質的性質去帶動其余的。如依據氫氣的化學性質具有可燃性和還原性來推導它的用途、存在而不要去死記硬背。

                3.元素及化合物知識內容多,既有共性,又有個性。因此在學習中一定要全面分析問題,既記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性:與金屬反應不生成氫氣而生成水。

                4.元素及化合物知識對實驗的依賴性強,大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。

               ?。ǘ┰鼗衔镏R的學習方法

                1.要重視理論的指導作用。如物質結構的初步知識揭示了元素性質特別是元素化學性質跟原子最外層電子數的關系,揭示了化學反應的本質,揭示了分子形成過程及化合價的實質。這就為正確書寫化學式,化學方程式奠定了理論基礎。

                2.要總結規律并掌握物質的特性。要抓住典型物質總結出一般規律,同時還要把握住物質的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反應都生成二氧化碳和水的規律,但各自都有不同的物理性質。再如學習第八章酸,通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質學習總結出酸的一般規律,但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性,硝酸的強氧化性都要掌握就全面了,否則就會出現錯誤。

                3.要定期整理歸納所學知識,注意縱橫聯系形成知識網絡。元素化合物知識雖然繁多、零碎,但根據彼此之間的聯系可以以某物質為中心將其聯系串成一個知識網絡,使零散的知識系統化、結構化,條理化。

                4.將元素化合物中類別相似的知識歸為一知識塊進行橫向比較,辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩定性、可燃性、還原性比較它們的相似點和不同點。從實驗操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣,不同點是CO還原CuO需進行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣,還原性的產物都有金屬和水或CO2,從反應類型看CO與CuO的反應不屬于置換反應。

                四、化學計算的學習方法

                1.牢固掌握化學計算的基礎知識。

                基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據。若概念不清,原理不明,物質的變化規律不十分明確,就會把題做錯。如相對分子量這個概念它只表示一個化學式如H2O的相對分子量為18,5H2O中水的相對分子量仍是18而不是90,再如A+2B=C+2D中已知C和D的相對分子質量比為22:9,若生成4克C,同時還有多少克D生成?其中C和D的質量比一定是22:2×9=22:18,然后再進行有關計算。如把C和D的質量比仍按22:9進行計算就是錯誤的,反映出你對相對分子量和質量的概念還分不清楚。

                2.掌握并運用好解題步驟

                解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題,理解題意,要做到"三看清",看清題中所講的化學過程,看清題設條件,看清要解決的問題,這是解題的前提。析題就是剖析原題,在審題基礎上弄清關鍵詞語的含義,對眾多事實或復雜現象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內在聯系找出突破口,從而確立解題思路和方法。要做到"三想",想化學過程所涉及的化學概念,所用到的化學原理,想所給條件與所求問題的關系,想有無隱含條件及題目考查的內容。這是解題中最關鍵的一步。解題是在析題的基礎上,根據題意和條件,選擇最佳的解題方法,如果用到其它學科知識、方法時,如公式變換,數據處理等要細心,最后還要對結果進行檢驗分析。

                3.注意解題規律和思想,掌握解題技巧

                要善于從典型題的分析中找出其特點、規律和思路,能舉一反三,要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如已知KClO3中氧的質量分數為39.2%,KMnO4中氧的質量分數的40.5%,若各取100克加熱完全分解后哪種物質產生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質量分數比KClO3中氧元素的質量分數要大,但要是認真分析抓住完全反應這個關鍵詞語,從化學方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質量略比KMnO4低,但它的氧元素全部都轉化為O2,而KMnO4中的氧元素只是部分轉化為O2,從而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測得混合物中S元素的質量分數為a%,則混合物中Fe的質量分數是多少?此題可以巧解。即無論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以:原子個數比S:O=1:4,質量比S:O=32:64=1:2,設混合物的質量為1,已知S元素質量為a%,則O元素的質量為2a%,那“SO4”的總質量為a% 2a%=3a%,所以Fe元素的質量分數為1-3a%。

                4.要注意解題的格式

                如設未知數時要寫成“設某某的質量(或體積等)為x”,而不能寫成“設某某為x克”,計算過程中己知量有單位的要帶單位計算,計算結果要直接帶單位,不要用括號,如單位為克要寫成g,而不要寫成(g)。計算質量分數時一定要乘以100%。根據化學方程式的計算要注意按“設、方、關、比、算、果、答”的順序進行。

                五、化學實驗的學習方法

                1.要重視化學實驗?;瘜W是一門以實驗為基礎的學科,實驗是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數概念和元素化合物的知識都是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助于形成概念,理解和鞏固化學知識。

                2.要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現象反映其本質的,只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關問題,從而達到實驗目的。對老師的演示實驗要細心觀察,學習和模仿。要明確實驗目的,了解實驗原理。要認真分析在實驗中看到的現象,多問幾個為什么,不僅要知其然,還要知所以然。要在理解的基礎上記住現象。要正確對實驗現象進行描述,弄清現象與結論的區別并進行比較和分析。要會運用所學知識對實驗現象進行分析來推斷和檢驗有關物質。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別?其思路為從它們不同的化學性質找出方法,用燃著的木條和石灰水鑒別,最后從現象的不同來推斷是哪種氣體,要注意回答問題時要先說現象,后說結論。

                3.要自己動手,親自做實驗。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發生的現象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創新能力。

                4.要掌握化學實驗基本操作方法和技能并能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理,要能根據具體情況選擇正確的操作順序并能根據實驗裝置圖,解答實驗所提出的問題。

                總之,只要充滿信心,勤奮學習,總結掌握適合自己的行之有效的學習方法,就一定能把化學這門課學好

                初中化學方程式匯總:酸的化學性質

                【—方程式匯總:酸的化學性質】根據酸的化學性質,我們總結了以下發生的化學反應方程式。

                酸的化學性質

               ?。?)酸 金屬——鹽 氫氣(見上)

               ?。?)酸 金屬氧化物——鹽 水

                氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O

                氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O

                氧化銅和稀鹽酸反應:CuO 2HCl==CuCl2 H2O

                氧化銅和稀硫酸反應:CuO H2SO4==CuSO4 H2O

               ?。?)酸 堿——鹽 水(中和反應)

                鹽酸和燒堿起反應:HCl NaOH==NaCl H2O

                鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl Ca(OH)2==CaCl2 2H2O

                氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl Al(OH)3==AlCl3 3H2O

                硫酸和燒堿反應:H2SO4 2NaOH==Na2SO4 2H2O

               ?。?)酸 鹽——另一種酸 另一種鹽

                大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑

                碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑

                碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

                硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl

                從上面的方程式,我們可以看到這一類的方程式很多,中考,也難記憶,所以在這方面同學們要多花點時間了。

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